有一道无机化学简答题想请教一下各位高手。
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通常情况下，H2O2溶液能将Cl2还原为Cl-（H2O2+Cl2=2H++Cl-+O2），在这个反应中氧化性：Cl2>H2O2；但是在Co2+（二价钴离子）存在的情况下，H2O2溶液却能将Cl-氧化成Cl2（2H+H2O2+2Cl-==(催化剂：Co2+)==Cl2+2H2O），在这个反应中氧化性：H2O2>Cl2。请问这两个反应是否矛盾，为什么？
通常情况下，H2O2溶液能将Cl2还原为Cl-（H2O2+Cl2=2H++Cl-+O2），在这个反应中氧化性：Cl2>H2O2；但是在Co2+（二价钴离子）存在的情况下，H2O2溶液却能将Cl-氧化成Cl2（2H+H2O2+2Cl-==(催化剂：Co2+)==Cl2+2H2O），在这个反应中氧化性：H2O2>Cl2。请问这两个反应是否矛盾，为什么？
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你能帮帮他们吗