急急急!一道化学实验题.求求各位化学高手进一下,在下感激涕零.
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将加热至红热的2.4克木炭投入足量的12摩尔每升的浓硝酸中,将反应的气体依次通过：
一.10毫升0.002摩尔的石灰水. 二.10毫升2摩尔的氢氧化钡溶液. 三.足量的2摩尔每升的氢氧化钠溶液.
求：“一”中是否有沉淀及原因.
“二”中的方程式.
“三”过程结束后还剩下什么气体,体积为多少?
求求各位行行好,帮我解决一下这个问题.
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一.10毫升0.002摩尔的石灰水. 二.10毫升2摩尔的氢氧化钡溶液. 三.足量的2摩尔每升的氢氧化钠溶液.
求：“一”中是否有沉淀及原因.
“二”中的方程式.
“三”过程结束后还剩下什么气体,体积为多少?
求求各位行行好,帮我解决一下这个问题.
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碳与浓硝酸反应的话,必然产生二氧化碳--0.2mol,还有氮氧化物（NONO2含量不一定）.
通入石灰水,二氧化氮会与水反应生成硝酸,就算生成的二氧化碳与含量才0.00002mol石灰水反应的话,也会被硝酸分解.
第一步中原来反应生成的二氧化氮都会被消耗,产生一氧化氮,通入氢氧化钡中后,只有二氧化碳与只反映,生成碳酸钡,方程式自己写吧.
再通入足量的氢氧化呐,必然把二氧化碳全部消耗.所以只剩下了一氧化氮
通入石灰水,二氧化氮会与水反应生成硝酸,就算生成的二氧化碳与含量才0.00002mol石灰水反应的话,也会被硝酸分解.
第一步中原来反应生成的二氧化氮都会被消耗,产生一氧化氮,通入氢氧化钡中后,只有二氧化碳与只反映,生成碳酸钡,方程式自己写吧.
再通入足量的氢氧化呐,必然把二氧化碳全部消耗.所以只剩下了一氧化氮
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