请教高手一道高一的化学题Na,Mg,Al,Fe四重金属中的两种组成的混合物12g,与足量的盐酸反应产生0.5g氢气 则混
请教高手一道高一的化学题
Na,Mg,Al,Fe四重金属中的两种组成的混合物12g,与足量的盐酸反应产生0.5g氢气 则混合物中一定含有的金属是
麻烦各位能解释得详细一点.我不太懂
Na,Mg,Al,Fe四重金属中的两种组成的混合物12g,与足量的盐酸反应产生0.5g氢气 则混合物中一定含有的金属是
麻烦各位能解释得详细一点.我不太懂
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phoenix_8320 幼苗
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0.5g 氢气 0.25mol 混合物质平均相对分子质量为 12/0.25=48 平均值为48 或者两种物质都等于 48 本题不可能 或者一个大于48则肯定有铁 一个小于48 可能是NA MG AL 或他们几种混合
1年前
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ghi9992005 幼苗
共回答了23个问题 举报
0.5g氢气为0.25mol氢气，需得电子0.5mol.
每失0.5mol电子需要0.5molNa，即11.5gNa.
0.25molMg，即6gMg.
1/6molAl，即 4.5gAl.
...
每失0.5mol电子需要0.5molNa，即11.5gNa.
0.25molMg，即6gMg.
1/6molAl，即 4.5gAl.
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1年前
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你能帮帮他们吗