请教一道化学题目（急急急！大家快来帮忙看一下吧，谢谢了~）

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2.4gMg投入到100mL2mol/L的硫酸溶液中，标准状况下，向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液____mL，才能使沉淀达到最大值。答案是：400mL希望大家帮忙解答这个问题，要有解析过程，谢谢啦~
咖啡111 1年前 已收到3个回答 举报

xox006 幼苗

共回答了24个问题采纳率：87.5% 举报

Mg和H2SO4 1:1反应 所以硫酸过量 剩余0.2摩尔氢离子消耗0.2摩尔NaOH 还有0.1摩尔镁离子消耗0.2摩尔NaOH 所以共消耗0.4摩尔氢氧化钠，又因为是1摩尔每升，根据公式V=c*n得，需要400mL

1年前

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zhangdem 春芽

共回答了22个问题采纳率：86.4% 举报

n（Mg）=0.1mol；n（H2SO4）=0.2mol；所以完全反应后H2SO4有剩余，为0.1mol；加入NaOH，中和酸需要0.2mol，生成最大沉淀，即Mg完全沉淀，需要NaOH0.2mol；需要NaOH的总量为0.4mol，故需要加入NaOH的体积为0.4/1=0.4L=400ml

1年前

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liudan1818 幼苗

共回答了18个问题采纳率：88.9% 举报

Mg+H2SO4===MGSO4+H2 n(MG)=2.4/24=0.1mol n(H2SO4)=100L*2mol/l=0.2mol
由方程式可知，1mol MG消耗1mol H2SO4，所以反应后，溶液中，还剩余0.1molH2SO4，同时生成0.1mol MGSO4
然后，加入1mol/LNaOH溶液,NAOH先和溶液中剩余的0.1molH2SO4反应，需要...

1年前

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