请根据酸、碱、盐的相关知识，回答下列问题：

请根据酸、碱、盐的相关知识，回答下列问题：
（1）农业上常用于改良酸性土壤的一种碱是______，
（2）胃液中含有适量的盐酸．由于胃酸过多而引起的胃痛，町服用含有Mg（OH）₂的药物来中和过多的胃酸，发生反应的化学方程式为______，
（3）用水鉴别NaOH、NaCl、CaCO₃三种同体物质时，能够鉴别出NaOH固体所依据的现象是______．
（4）探究稀盐酸、Na₂CO₃溶液、Ca（OH）₂溶液之间能否发生化学反应时，将所有废液倒入同一洁净烧杯中．除指示剂外，最终烧杯中一定含有的一种溶质是______．

张琳琳琳 1年前已收到1个回答举报

qwr44 幼苗

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解题思路：（1）根据常见碱的性质，判断可用于改良酸性土壤的碱；
（2）中和反应是复分解反应中的一种特殊反应，是指酸与碱通过交换成分生成了盐和水的反应；
（3）根据三种物质溶于水的现象，说出区分出氢氧化钠的现象；
（4）分析三种物质间发生的反应，判断最终溶液中一定含有的物质，该物质应能溶于水且不与题中物质发生反应．

（1）因氢氧化钙腐蚀性较弱，所以常用来改良酸性土壤；
故答：氢氧化钙；
（2）盐酸与氢氧化镁交换成分，生成氯化镁和水；
故答：2HCl+Mg（OH）₂=MgCl₂+2H₂O；
（3）用水鉴别NaOH、NaCl、CaCO₃三种同体物质时，可根据氢氧化钠溶解时放出大量的热区分出氢氧化钠；
故答：溶解时放出大量的热；
（4）稀盐酸、Na₂CO₃溶液、Ca（OH）₂溶液之间能否发生化学反应，碳酸钠与氢氧化钙生成碳酸钙沉淀，同时生成氢氧化钠；而生成的氢氧化钠又可与稀盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水；氯化钠不与题中其它物质发生反应，所以最终烧杯中一定含有反应最终生成的氯化钠溶质．
故答：NaCl（或氯化钠）．

点评：
本题考点：常见碱的特性和用途；溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质；复分解反应的条件与实质．

考点点评：溶于水放出大量热的固体物质只有氢氧化钠，氧化钙是与水反应放出大量的热．

1年前

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