1L稀H2SO4和稀HNO3的混合液，其物质的量浓度分别为0.4mol•L-1和0.1mol•L-1.若向该混合液中加入

解题思路：1L稀H₂SO₄和稀HNO₃的混合液，其物质的量浓度分别为0.4mol•L^-1和0.1mol•L^-1，则n（H⁺）=1L×2×0.4mol/L+1L×0.1mol/L=0.9mol，n（NO₃^-）=1L×0.1mol/L=0.1mol，
铜屑投入HNO₃和H₂SO₄的混合溶液中发生的反应：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO+4H₂O，结合反应的离子方程式计算．

1L稀H₂SO₄和稀HNO₃的混合液，其物质的量浓度分别为0.4mol•L^-1和0.1mol•L^-1，
则n（H⁺）=1L×2×0.4mol/L+1L×0.1mol/L=0.9mol，
n（NO₃^-）=1L×0.1mol/L=0.1mol，
发生3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO+4H₂O
3 8 2
0.9mol0.1mol
可知H⁺过量，NO₃^-完全反应，
则消耗铜的质量为[3×0.1mol/2]×64g/mol=9.6g，
故选D．

点评：
本题考点： 硝酸的化学性质；离子方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查硝酸的性质，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握离子方程式的书写以及过量问题的判断，难度不大．

这种题很简单，用方程式8H+ + 3Cu +2NO3- =3Cu2+ + 2NO +4H2O就可以了。
n（H+）=0.4*2+0.1=0.9mol n（NO3-）=0.1mol/L
所以n（Cu2+）=0.1*1.5
m(Cu)=9.6g