是关于电子转移的问题.在KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中,当有6mol电子发生转移后,被氧化的

是关于电子转移的问题.
在KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中,当有6mol电子发生转移后,被氧化的氯原子与被还原的氯离子的个数比是?
A.4:1 B.1:5
C.5:1 D.1:4
会的 最好是带解析的
qbmq 1年前 已收到4个回答 举报
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jeffrey_ 幼苗

共回答了16个问题采纳率：100% 举报

Cl2是氧化和还原产物
KCl中氯离子就是HCl中的氯离子,没变过
另外5份HCl都被氧化成Cl2
1份KClO3被还原
所以
被氧化的氯原子与被还原的氯离子的个数比是C.5:1

1年前

4

太阳了你 幼苗

共回答了2个问题 举报

+5 0
KClO3 --Cl2
-1 0
HCl - -Cl2
当有1mol氯酸钾的氯原子被还原时，得到5mol的电子，那么氯化氢要提供5mol电子，就要有5mol氯原子被氧化。所以被氧化与被还原氯原子为5：1

1年前

2

qaz11123 幼苗

共回答了23个问题采纳率：87% 举报

C

1年前

1

灰姑娘的孩子 幼苗

共回答了1369个问题 举报

KClO3 Cl生成的是Cl2
6HCl Cl生成也是Cl2 6HCl 化合价变化的只有5HCl
1个KClO3 化合价降低，5HCl 化合价升高。。答案5:1

1年前

1
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