X、Y、Z是原子序数依次增大的3种短周期元素（稀有气体除外）．其中，X的+1价阳离子的电子层结构与氖相同，Y元素原子的K

解题思路：X、Y、Z是原子序数依次增大的3种短周期元素（稀有气体除外），X的+1价阳离子的电子层结构与氖相同，则X是Na元素，Y元素原子的K、M层电子数之和比L层电子数少3，L层电子数为8，K层电子数是2，则M层电子数是3，则Y是Al元素，Z元素的最高化合价是其最低化合价绝对值的3倍，Z元素的最高化合价与最低化合价的绝对值是8，且Z元素的原子的原子序数大于Y，所以Z是S元素，
（1）X原子的电子层数等于其周期数，其最外层电子数等于其族序数；
（2）S的一种氧化物，其氧元素质量分数为50%，则该氧化物是SO₂，二氧化硫具有还原性、氧化性、漂白性；
（3）Na与S组成的某种化合物，其相对分子质量为78，Na的相对原子质量为23，S元素的相对原子质量是32，则该化合物中含有2个钠离子和1个硫离子，所以其化学式为Na₂S，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键；
（4）X的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，Y的最高价氧化物对应的水化物是Al（OH）₃，氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠．

X、Y、Z是原子序数依次增大的3种短周期元素（稀有气体除外），X的+1价阳离子的电子层结构与氖相同，则X是Na元素，Y元素原子的K、M层电子数之和比L层电子数少3，L层电子数为8，K层电子数是2，则M层电子数是3，则Y是Al元素，Z元素的最高化合价是其最低化合价绝对值的3倍，Z元素的最高化合价与最低化合价的绝对值是8，且Z元素的原子的原子序数大于Y，所以Z是S元素，
（1）Na原子核外有3个电子层，其最外层电子数是1，所以Na元素位于第三周期第IA族，故答案为：第三周期第IA族；
（2）S的一种氧化物，其氧元素质量分数为50%，则该氧化物是SO₂，二氧化硫具有还原性、氧化性、漂白性，二氧化硫能使品红溶液褪色，但不能使酸碱指示剂褪色，在一定条件下二氧化硫被氧化生成三氧化硫，故选①③；
（3）Na与S组成的某种化合物，其相对分子质量为78，Na的相对原子质量为23，S元素的相对原子质量是32，则该化合物中含有2个钠离子和1个硫离子，所以其化学式为Na₂S，钠离子和硫离子之间存在离子键，故选①；
（4）X的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，Y的最高价氧化物对应的水化物是Al（OH）₃，Al（OH）₃溶于NaOH液生成可溶性的NaAlO₂，其离子方程式为：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．

考点点评： 本题考查了位置结构性质的相互关系应用，熟悉原子结构及元素周期表是解本题关键，再结合物质结构、性质分析解答，注意二氧化硫漂白性和次氯酸漂白性的区别，知道二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色，为易错点．