cxjwk 幼苗
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A、B、C、D为短周期内除稀有气体外的元素,它们的原子序数依次增大,C为金属元素;A和C的最外层电子数相等,位于同主族,则C为Na,A为H;B、D属于同主族,设B的质子数为x,则D的质子数为x+8,C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素原子的质子数之和的3倍,所以11+x+8=(1+x)×3,解得x=8,即B为O,D为S,
(1)A为H,B为O,其原子结构示意图为,故答案为:H;;
(2)C2B2为Na2O2,钠离子与过氧根离子以离子键结合,O、O之间以共价键结合,与水反应的离子反应为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑,
故答案为:离子键、共价键;2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑;
(3)电子层越多,离子半径越大,具有相同电子排布的离子,原子序数大的离子半径小,
则离子半径为S2->O2->Na+>H+,
故答案为:S2->O2->Na+>H+;
(4)利用元素单质的置换反应可说明得电子能力的强弱,如H2S+O2═H2O+S↓,故答案为:H2S+O2═H2O+S↓.
点评:
本题考点: 原子结构与元素周期律的关系.
考点点评: 本题考查原子结构与元素周期律,元素的推断是解答本题的关键,并熟悉化学用语的使用来解答即可,难度不大.
1年前
1年前1个回答
化学原子半径比较同周期第一主族元素与稀有气体元素的原子半径谁大?
1年前3个回答
1年前1个回答
1年前1个回答
1年前1个回答
为什么元素原子最外层电子数排布呈周期性变化要除去稀有气体元素
1年前1个回答
你能帮帮他们吗