以碳酸钠溶液为例,1电荷守恒C(Na+）+C(H+)=20(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-)为什么（CO32

1 所谓的电荷守恒是指所有正电荷的总和,等于所以负电荷的总和,就楼主给的题目,如果没有错的话,系数2是指碳酸根为负2价,它可以与2个正价离子结合,举例说明：假如溶液中Na+=3mol,H+=1mol,正离子电荷数就是4mol,那么负离子电荷数也必须是4mol,即HCO3-=1mol,OH-=1mol,剩下的CO32-所带的电荷数为2mol,但CO32-离子所带电荷为2,所以在溶液中,它的浓度为1mol.所以题中的离子浓度要相等,就必须 在CO32-离子前加2系数,离子溶度才能平衡!（个人认为,题中所要表达的意思不是电荷守恒,因为C表示为浓度）
2 物料守恒,等号后面的三个2,除了第一个是对的,后面两个绝对是错的!
(NH4+)浓度大小顺序硫酸铵,硫酸氢铵,氯化铵,碳酸氢铵,氨水
PH大小顺序为氨水,碳酸氢铵,氯化铵,硫酸铵,硫酸氢铵
1.因为(NH4)2SO4中含有俩NH4所以这个里面NH4+最多.NH4HSO4因为能电离出H+会抑制水电离,使NH4+水解减少,排在第二.NH4Cl中NH4+正常水解,排在第三.NH4HCO3因为是弱酸和弱碱所以发生双水解使其中NH4+水解较多,所以排在第四.NH3·H2O是弱电解质只有一少部分电离出NH4+,所以排在第五.
2.因为NH3·H2O是弱碱而其他都是盐,所以他碱性最强,排在第一.因为NH4HCO3中NH4+与HCO3-是弱碱阳离子和弱酸阴离子,而且其形成的弱酸和弱碱强度差不多所以它呈中性,排第二.NH4Cl和(NH4)2SO4都发生普通水解,而NH4Cl中NH4+浓度比(NH4)2SO4中低,所以NH4Cl比(NH4)2SO4酸性弱,所以NH4Cl排第三,(NH4)2SO4排第四.NH4HSO4因为能电离出H+,所以酸性最强（电离一般大于水解）所以排第五

同学你的题目有问题，元素不守恒是没法配平的。你看一下是不是题目抄错了。其实电荷守恒和物料守恒是同样原理，一般来讲等式两边元素守恒了，电荷就守恒了

你可以想想看的，电荷守恒是要用电荷乘以浓度的，因为碳酸根离子电荷是2，所以要乘以2 。而物料守恒则是指碳酸钠中钠离子的浓度始终是碳元素的两倍，而碳元素存在于碳酸根，碳酸氢根，碳酸中，所以是把它们的浓度之和乘以2.
第二问结果PH从小到大是：硫酸氢铵，硫酸铵，氯化铵，氨水，碳酸氢铵。
铵根从小到大：氨水，碳酸氢铵，氯化铵，硫酸氢铵，硫酸铵。
第二个问题，我们先把碳酸氢铵拿出来...