在化学课实验中，某班同学分小组进行了如下探究．

【探究活动1】
（1）将一只干燥的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水雾．片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清的石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，因为各元素在反应前后不变，水和二氧化碳中都含有碳、氢元素，反应物中的氧气中含有氧元素，故石蜡中一定含有 C、H元素，可能含有O元素；
（2）蜡烛燃烧生成二氧化碳，二氧化碳不能燃烧不能支持燃烧，但是由于生成的二氧化碳温度较高，所以密度比空气小，故会看到：高处的蜡烛先熄灭，低处的蜡烛后熄灭；
【探究活动2】
（1）酚酞试液不变色，可能是氢氧化钠和稀盐酸恰好反应，溶液呈中性，可能稀盐酸过量；
（2）要检验溶液是否是中性，可用石蕊试液，检验是否有盐酸，可加入金属、碳酸盐、金属氧化物等，根据溶液颜色变化或是否有气体生成来判断．稀盐酸和锌粒、碳酸钠反应分别生成氢气和二氧化碳，有气泡产生；
（3）通过探究我们发现，该实验的实质是检验溶液中是否存在氢离子；
【探究活动3】
（1）固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；步骤Ⅱ加入过量氯化钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；
固体加过量稀盐酸无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸钠；
（2）氯化钡和硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀，化学方程式是Na₂SO₄+Ba（OH）₂=2NaCl+BaSO₄↓；
（3）根据向固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜，硝酸铜溶于水，所以蓝色滤液中一定含有硝酸铜和硝酸；加入过量氯化钡，说明氯化钡有剩余，所以蓝色滤液中一定含有氯化钡；氯化钡和硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀，所以蓝色滤液中一定含有氯化钠；
答案：
【探究活动1】
（1）C、H元素 O元素
（2）二氧化碳不能燃烧不能支持燃烧，但是由于生成的二氧化碳温度较高，所以密度比空气小
【探究活动2】
（1）氯化钠或氯化钠和氯化氢
（2）
实验操作 实验现象 实验结论
取少量反应后溶液于试管中，加入碳酸钠溶液
震荡． 有气泡产生 反应后盐酸有剩余．（3）H⁺
【探究活动3】
（1）硝酸铜、硫酸钠；碳酸钠；
（2）Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂=2NaNO₃+BaSO₄↓；
（3）Cu²⁺、Ba²⁺、Na⁺、NO₃^-

点评：
本题考点： 蜡烛燃烧实验；实验探究物质的组成成分以及含量；酸的化学性质；中和反应及其应用；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 此题是一道实验过程的考查题，解题的关键是对每项实验过程的详细分析，结合题目的要求作出判断，属基础性实验考查题．