一道高一化学题用Na2So3溶液将XO4-离子还原,本身被氧化成Na2So4,已知反应消耗的So3离子与Xo4-离子数之

一道高一化学题
用Na2So3溶液将XO4-离子还原,本身被氧化成Na2So4,已知反应消耗的So3离子与Xo4-离子数之比为三比二
则元素x在还原产物中的化学价是多少?

徐大傻子 1年前已收到2个回答举报

lqfpop 春芽

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我们可以由(SO3)2-和XO4-反应的比例为3:2和(SO3)2-被氧化成(SO4)2-得知,3个S升6价,2个X降6价.所以每个X下降3价.且XO4-具有强氧化性,可推断为MnO4-,所以还原产物为MnO2,Mn的化学价为+4

1年前

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这么晚还问问题，你该真用功呀！
NaSO32→NaSO42---------S由+4变成+6价，假设3个就是升6.
那XO4-很明显X就是+7价嘛！
S升那X必须降，2个X降6，每个降3，那7-3=4，所以还原产物中X就是+4价！
谢谢！

1年前

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