用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是（　　）

解题思路：加水稀释促进NH₃．H₂O电离，所以c（NH₃．H₂O）减小，NH₃．H₂O电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中c（OH^-）、c（NH₄⁺）都减小，温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中c（H⁺）增大，据此分析解答．

加水稀释促进NH₃．H₂O电离，所以c（NH₃．H₂O）减小，NH₃．H₂O电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中c（OH^-）、c（NH₄⁺）都减小，温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中c（H⁺）增大，
A．加水稀释促进NH₃．H₂O电离，所以n（NH₃．H₂O）减小，n（OH^-）增大，则
c(OH−)
c(NH3•H2O)增大，故A错误；
B．加水稀释促进NH₃．H₂O电离，所以n（NH₃．H₂O）减小，n（OH^-）增大，则
c(NH3•H2O)
c(OH−)减小，故B正确；
C．温度不变，水的离子积常数不变，则c（H⁺）×c（OH^-）不变，故C错误；
D．加水稀释促进NH₃．H₂O电离，所以n（OH^-）增大，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查弱电解质的电离，明确加水稀释过程中各微粒浓度、物质的量的变化是解本题关键，注意：加水稀释氨水时溶液中只有c（H+）增大，其余微粒浓度都减小，题目难度不大．

选B，水会电离出少量氢离子，故水越多，氢离子越多

A，B指两溶质物质的量浓度的比值，如果物质的量浓度不懂的话百度就可以。首先排除C选项。在溶液中有NH3+H20===NH3 H2O===NH4+OH- 当加水时，促进电离，向右移动，所以nOH-会增加，但是物质的量浓度=溶质物质的量/溶液体积，进去的水远比电离生成的OH-多，cOH-反而减小，排除C。而A，B中不管cOH-还是cNH3 H20都减小，所以无法判断，所以答案选D，纯手打，望采纳~...