c(OH−) |
c(NH3•H2O) |
c(NH3•HO) |
c(OH−) |
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加水稀释促进NH3.H2O电离,所以c(NH3.H2O)减小,NH3.H2O电离增大程度小于溶液体积增大程度,导致溶液中c(OH-)、c(NH4+)都减小,温度不变,水的离子积常数不变,则溶液中c(H+)增大,
A.加水稀释促进NH3.H2O电离,所以n(NH3.H2O)减小,n(OH-)增大,则
c(OH−)
c(NH3•H2O)增大,故A错误;
B.加水稀释促进NH3.H2O电离,所以n(NH3.H2O)减小,n(OH-)增大,则
c(NH3•H2O)
c(OH−)减小,故B正确;
C.加水稀释,氨水碱性减弱,氢氧根离子浓度减小,KW不变,氢离子浓度增大,故C错误;
D.加水稀释促进NH3.H2O电离,所以n(OH-)增大,故D错误;
故选B.
点评:
本题考点: 弱电解质在水溶液中的电离平衡.
考点点评: 本题考查弱电解质的电离,明确加水稀释过程中各微粒浓度、物质的量的变化是解本题关键,注意:加水稀释氨水时溶液中只有c(H+)增大,其余微粒浓度都减小,题目难度不大.
1年前
你能帮帮他们吗