用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（　　）

解题思路：用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加，由NH₃．H₂O⇌OH^-+NH₄⁺可知，n（OH^-）增大，但溶液的体积增大的多，则c（OH^-）减小，加水促进电离，则n（NH₃．H₂O）减少．

A、由NH₃．H₂O⇌OH^-+NH₄⁺可知，加水促进电离，则n（NH₃．H₂O）减少，n（OH^-）增大，
c(OH−)
c(NH3•H2O)增大，故A错误；
B、由NH₃．H₂O⇌OH^-+NH₄⁺可知，加水促进电离，则n（NH₃．H₂O）减少，n（OH^-）增大，
c(NH3•H2O)
c(OH−)减小，故B正确；
C、因加水稀释时，温度不变，则c（H⁺）和c（OH^-）的乘积不变，故C错误；
D、由NH₃．H₂O⇌OH^-+NH₄⁺可知，加水促进电离，OH^-的物质的量增大，故D错误；
故选：B．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查弱电解质的电离，明确稀释时电离平衡的移动及离子的物质的量、离子的浓度的变化是解答的关键，并注意离子积与温度的关系来解答．

水的离子积常数，简称水的离子积，是表示溶液中氢氧离子和H2O的比例关系的常数。c(H+)·c(OH-)=K(W)，其中K(W)称作水的离子积常数，c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度。K(W)只随温度变化而变化，是温度常数。溶液中，必然存在水的电离过程，也必然同时存在H+和OH-，只是浓度很低，25℃时存在c(H+)·c(OH-)=1×10-14关系。...