某温度( t ℃)时，水的离子积为 K W ＝1.0×10 － 13 ，则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)___
| 某温度( t ℃)时，水的离子积为 K W ＝1.0×10 － 13 ，则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25 ℃，其理由是 ____________________________________________________________。 若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液 a L与pH＝1的稀硫酸 b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比： (1)若所得混合液为中性，则 a ∶ b ＝________；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是___________________________________。 (2)若所得混合液的pH＝2，则 a ∶ b ＝________。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是__________________________________________。 |
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大于 水的电离是吸热过程， K W 随温度升高而增大 (1)10∶1 c (Na ＋ )＞ c (
)＞ c (H ＋ )＝ c (OH － )或 c (Na ＋ )＝2 c ( )＞ c (H ＋ )＝ c (OH － ) (2)9∶2
c (H ＋ )＞ c ( )＞ c (Na ＋ )＞ c (OH － )
水的电离是吸热过程， K W 随温度升高而增大，故温度高于25 ℃。
稀H 2 SO 4 中， c (H ＋ )＝0.1 mol·L － 1 ，NaOH溶液中
c (OH － )＝
＝0.01 mol·L － 1
(1)0．01 mol·L － 1 × a L＝0.1 mol·L － 1 × b L
a ∶ b ＝10∶1
离子浓度关系 c (Na ＋ )＞ c ( )＞ c (H ＋ )＝ c (OH － )
或 c (Na ＋ )＝2 c ( )＞ c (H ＋ )＝ c (OH － )
(2)若pH＝2，则
c (H ＋ ) 混 ＝＝0.01 mol·L － 1
a ∶ b ＝9∶2
离子浓度关系：此时，假如原来NaOH溶液为9 L，H 2 SO 4 溶液则为2 L
n (Na ＋ )＝0.01 mol·L － 1 ×9 L＝0.09 mol
剩余 n (H ＋ )＝0.01 mol·L － 1 ×(9 L＋2 L)＝0.11 mol
n ( )＝×2 L＝0.1 mol
所以： c (H ＋ )＞ c ( )＞ c (Na ＋ )＞ c (OH － )。
)＞ c (H ＋ )＝ c (OH － )或 c (Na ＋ )＝2 c ( )＞ c (H ＋ )＝ c (OH － ) (2)9∶2c (H ＋ )＞ c (
)＞ c (Na ＋ )＞ c (OH － ) 水的电离是吸热过程， K W 随温度升高而增大，故温度高于25 ℃。
稀H 2 SO 4 中， c (H ＋ )＝0.1 mol·L － 1 ，NaOH溶液中
c (OH － )＝
＝0.01 mol·L － 1 (1)0．01 mol·L － 1 × a L＝0.1 mol·L － 1 × b L
a ∶ b ＝10∶1
离子浓度关系 c (Na ＋ )＞ c (
)＞ c (H ＋ )＝ c (OH － )或 c (Na ＋ )＝2 c (
)＞ c (H ＋ )＝ c (OH － )(2)若pH＝2，则
c (H ＋ ) 混 ＝＝0.01 mol·L － 1
a ∶ b ＝9∶2
离子浓度关系：此时，假如原来NaOH溶液为9 L，H 2 SO 4 溶液则为2 L
n (Na ＋ )＝0.01 mol·L － 1 ×9 L＝0.09 mol
剩余 n (H ＋ )＝0.01 mol·L － 1 ×(9 L＋2 L)＝0.11 mol
n (
)＝×2 L＝0.1 mol所以： c (H ＋ )＞ c (
)＞ c (Na ＋ )＞ c (OH － )。
1年前
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