室温下，0.2mol•L-1 HCOOH（甲酸）溶液的解离度为3.2%，计算甲酸的解离常数和该溶液中H+的浓度？

室温下，0.2mol•L^-1 HCOOH（甲酸）溶液的电离度为3.2%，则甲酸电离电离出来的c（H⁺）=c（HCOO^-）=0.2×3.2%=6.4×10^-3mol•L^-1，
则Ka=
c(HCOO−)•c(H+)
c(HCOOH)=
(6.4×10−3)2
0.2−6.4×10−3≈0.2048；
答：甲酸的电离常数为0.2048；该溶液中H⁺的浓度为6.4×10^-3mol•L^-1．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查了弱酸的电离常数的计算，题目难度不大，侧重于对电离常数表达式的应用的考查．