计算题（要求在答题纸上写出计算过程）

（1）n（Fe）=[2.8g/56g/mol]=0.05mol，n（H₂SO₄）=1mol/L×0.1L=0.1mol，根据Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑知，硫酸的物质的量大于Fe，所以硫酸过量，设生成氢气的体积为V，
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
1mol 22.4L
0.05mol V
1mol：22.4L=0.05mol：V
V=[22.4L×0.05mol/1mol]=1.12L，
故答案为：氢气体积为1.12L；
（2）①该过程中发生的离子反应还有：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑、2OH^-+2Al+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
故答案为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；2OH^-+2Al+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
②发生反应：Na₂O+H₂O=2NaOH，2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
n（余NaOH）=2.0 L×0.05 mol•L^-1=0.1 mol，
n（H₂）=[1.12L/22.4L/mol]=0.05mol，n（NaAlO₂）=n（Al）=[0.27g/27g/mol]=0.01mol，由电子守恒知：n（Na）+3n（Al）=2n（H₂）
即：n（Na）+3×0.01 mol=2×0.05 mol，解得：n（Na）=0.07 mol，
由钠守恒知：n（NaAlO₂）+n（NaOH）=n（Na）+2n（Na₂O）
即：0.01 mol+0.1 mol=0.07 mol+2n（Na₂O），
得：n（Na₂O）=0.02 mol，
w（Na）=
(0.07mol+2×0.02mol)×23g/mol
0.07mol×23g/mol+0.02mol×62g/mol×100%≈88.8%，
故答案为：88.8%．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算；钠的重要化合物．

考点点评： 本题考查根据方程式进行计算，（2）题过程较复杂，根据方程式结合原子守恒进行解答，题目难度中等．