根据焓的定义,等压过程的焓变等于恒压反应热.那水合氢离子的标准摩尔生成焓就应该等于标准状态下1/2molH2生成1mol

标准摩尔离子生成焓和标准摩尔生成焓是两回事,你用标准摩尔生成焓的思路去想氢离子的标准摩尔离子生成焓就错了.
有离子参与的反应,反应整体的焓变是正负离子焓变的加和,只有这一个关系式,但有两个或以上未知数（因为至少有正负两种离子）,所以必须强制规定其中一种离子,利用二者加和关系求得余下的离子焓变.你可以这样想,标准条件下,把1molHCl（g）溶于大量水中,氯化氢电离为氢离子和氯离子,这个反应的焓变可测（就是溶解过程放出的热）,然后HCl（g）的标准摩尔生成焓可以查到.那么氢离子和氯离子的生成焓加和就等于反应焓变与HCl（g）的标准摩尔生成焓的加和.但式中有氢离子和氯离子两种离子的标准摩尔生成焓,仅有一个等式,是二元一次方程,所以不能求得各自数值.然后就人为指定氢离子的标准摩尔生成焓为0,这样就是一元一次方程,可以求出氯离子的标准摩尔生成焓.其他离子的标准摩尔生成焓的数值也是以氢离子为比照求的.
另外H2生成H+本身是不可能的化学反应,你这样想就不对,因为电平衡,还要有氢负离子,复杂多了