英明神武BOBO熊
春芽
共回答了22个问题采纳率:90.9% 举报
焓变的确在高中阶段只能靠给出的数据理论计算
而到了大学,学习物理化学知识之后会有相关实验验证
高中阶段你所看到的基础化学键如H-Cl键断裂或生成的这些焓变数据都是通过实验得到的
你所说的反应热,就是化学键断裂或生成所消耗或产生的能量
就算反应条件是光照,hν,那么普朗克常数h乘以光的频率ν也是能量(量子力学相关内容,化学专业必修课)有的光能使反应进行,有的则不能,因为波长长频率低的光无法达到激发电子的能量
而焓变最重要的价值在于和熵(体系混乱程度)一起计算反应的自由能进而从理论上判断一个反应在某条件下能否进行,比如常温下氮气和氢气不反应,但到500℃则发生可逆反应,用压强控制平衡走向得到氨,为什么不选择更高的温度使反应更易进行,或是更优秀的催化剂加快反应速率,在这里不仅因为该反应放热降低产率,还有化工生产所要考虑的一个更重要的问题:经济因素,也就是性价比……
好吧,我跑题了
你可以用pV=nRT这个公式想一下,在恒压下,焓变就是体积功……和别的没关系……直观表现就是体积增大或缩小,p一定,VT成正比,nR为常数,那么只有温度随着变化,不就是热量的变化么
1年前
追问
8
罗宾王
举报
额……那能不能解释一下为什么恒压时焓变等于反应热呢?既然反应热只是热量,而焓变还包括其他的。是不是只有在当化学反应只有热量变化时才相等呢?
举报
英明神武BOBO熊
一个系统中的热力作用,等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压力的乘积的总和就是焓变ΔH=pΔV,实际上我很可能达不到理想状态,比如容器克服摩擦力做功了,那么反应热就小于焓变了……用高中知识不太好讲,总之你记住,不管过程发生了什么,焓变就是终态与起始态的差
焓变是与化学反应的起始状态、终止状态有关,与物质所处环境的压强、温度等因素有关,与化学反应的过程无关。
罗宾王
举报
如果反应产生了电能,恒压下是不是焓变就大于反应热了?
举报
英明神武BOBO熊
你还是没理解焓变的定义,焓是物体的一个热力学能状态函数,不管中间的电能,光能还是什么,焓变只是一个反应起始状态终止状态的差
一切都能算成能量的形式,但是无关于其他形式的能量,直观体现就是内能+体积功
电能如果是纯电阻电路可以用电压乘以物质的量乘以法拉第常数计算内能
光能用hv等等,ΔH最后所考虑的只是内能,他只关乎于化学反应的起始状态、终止状态,与物质所处环境的压强、温度等因素有关
罗宾王
举报
你是说焓变不涉及中间的过程,懂了O(∩_∩)O谢谢