meachelfei 幼苗
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①铜、铝的金属活泼性不同,遇到合适的电解质溶液易构成原电池,从而加快铝的腐蚀,所以不能把铜导线和铝导线连接在一起使用,
故答案为:形成原电池加速铝导线的腐蚀能;
②铜、石墨的活泼性不同且都导电,铜和硫酸铁能自发的进行氧化还原反应,所以铜、石墨、硫酸铁溶液能构成原电池,铜易失去电子发生氧化反应,所以铜作负极,石墨作正极,负极上的电极反应式为:Cu-2e-=Cu2+,正极上铁离子得电子发生还原反应,电极反应式为2Fe3++2e-=2Fe2+,故答案为Cu-2e-=Cu2+,2Fe3++2e-=2Fe2+;
③盐酸和稀硫酸不能和铜自发的发生氧化还原反应,铜和浓硫酸、浓稀硝酸不同生成氢气,所以铜和氢离子的反应不是自发的进行的氧化还原反应,所以只能是电解池中发生的反应,阳极上铜失电子,所以铜作阳极,电解质溶液中氢离子得电子发生还原反应,所以阴极上可以用碳棒作电极,电解质溶液为含氧酸,
故答案为:电解池,阳极铜,阴极碳棒,稀硫酸作电解液;
④活泼性不同的金属M、N都能够和盐酸反应放出氢气,且产生氢气速率相近,用M和N作电极、盐酸作电解质溶液形成原电池,根据电极产生气泡的情况确定金属的活泼性,
故答案为:M、N作电极,盐酸作电解液构成原电池,观察产生气泡情况.
点评:
本题考点: 原电池和电解池的工作原理.
考点点评: 本题考查了原电池和电解池原理,根据原电池和电解池构成条件来分析解答即可,注意构成原电池的反应必须是自发进行的且是放热的氧化还原反应.
1年前
1年前2个回答
你能帮帮他们吗