大人133
春芽
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(1)由甲的实验数据可知,加入20.0g氢氧化钠溶液可生成1.45g沉淀;乙实验加入40.0g氢氧化钠溶液得到2.9g沉淀,而丙实验加入60.0g氢氧化钠溶液,得到沉淀质量仍为2.9g,因此可确定丙所用氢氧化钠溶液一定过量,且乙实验中氢氧化钠与氯化镁恰好完全反应;
(2)设生成2.9g氢氧化镁沉淀时,消耗氯化镁的质量为x,同时生成氯化钠的质量为y
MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl
95 58 117
x 2.9g y
95
58=
x
2.9g x=4.75g
58
117=
2.9g
y y=5.85g
样品中氯化镁的质量分数是:
4.75g
5.0g×100%=95%
(3)乙同学实验后所得溶液中的溶质的质量分数=
5g-4.75g+5.85g
25.0g+40g-2.9g×100%=9.8%
故答为:(2)样品中氯化镁的质量为95%;(3)乙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量分数是9.8%.
1年前
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