| ||
血水 幼苗
共回答了16个问题采纳率:100% 举报
V |
Vm |
(1)48.00mg的Mg2+的物质的量为[0.048g/24g/mol]=0.002mol,故镁离子的浓度为[0.002mol/0.5L]=0.004mol/L;
使泉水所含的Mg2+全部沉淀,则n(NaOH)=2n(Mg2+)=2×0.002mol=0.004mol,故需要氢氧化钠的体积为[0.004mol/1mol/L]=0.004L=4mL,故答案为:0.004mol/L;4mL;
(2)A、B的质量减少,为反应物,C的质量增大为生成物,参加反应A的质量为25g-10g=15g,反应后没有B,5gB完全反应,故反应物的质量之比为m(A):m(B)=15g:5g=3:1;
生成的C的质量为:21g-10g=11g,根据质量守恒定律,生成的D的质量为15g+5g-11g=9g,A、B、C、D四种物质的式量分别为30、20、44、18,则A、B、C、D四种物质的化学计量数之比为:[15/30]:[5/20]:[11/44]:[9/18]=2:1:1:2,故反应的化学方程式为:2A+B=C+2D,故答案为:3:1;2A+B=C+2D;
(3)4.48L 氯气的物质的量为[4.48L/22.4L/mol]=0.2mol,被氧化的HCl生成氯气,根据氯原子守恒可知,被氧化的HCl的物质的量是生成的氯气的物质的量的2倍,故被氧化的HCl的物质的量为0.2mol×2=0.4mol,
答:被氧化的HCl的物质的量为0.4mol.
点评:
本题考点: 物质的量浓度的相关计算;化学方程式的有关计算.
考点点评: 本题考查物质的量浓度的有关计算、质量守恒定律、根据方程式的有关计算等,难度不大,注意对基础知识的理解掌握.
1年前
你能帮帮他们吗