计算这个题目现有一种泉水样品,0.5L这种泉水含有48.00mgMg2+.那么,该泉水中Mg2+的物质的量浓度是多少?为
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现有一种泉水样品,0.5L这种泉水含有48.00mgMg2+.那么,该泉水中Mg2+的物质的量浓度是多少?为了使1L这种泉水所含的Mg2+全部沉淀下来,应加入1mol·L-1NaOH溶液的体积为多少?
现有一种泉水样品,0.5L这种泉水含有48.00mgMg2+.那么,该泉水中Mg2+的物质的量浓度是多少?为了使1L这种泉水所含的Mg2+全部沉淀下来,应加入1mol·L-1NaOH溶液的体积为多少?
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1.0.048g÷24g/mol÷0.5L=0.04mol/L
Mg2+ +2 OH-======Mg（OH）2
0.04 0.08
0.08mol÷1mol·L=0.08L=80mL
应该加入1mol·L-1NaOH溶液的体积为80mL
Mg2+ +2 OH-======Mg（OH）2
0.04 0.08
0.08mol÷1mol·L=0.08L=80mL
应该加入1mol·L-1NaOH溶液的体积为80mL
1年前
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设应加入1mol·L-1NaOH溶液的体积为X
镁离子的物质的量=0.048g/24g/mol=0.002mol
该泉水中Mg2+的物质的量浓度=0.002mol/0.5L=0.004mol/L
Mg^2+ + 2OH^-=Mg(OH)2↓
1 2
0.002mol 1mol/L*X
X=0.004L=4ml
镁离子的物质的量=0.048g/24g/mol=0.002mol
该泉水中Mg2+的物质的量浓度=0.002mol/0.5L=0.004mol/L
Mg^2+ + 2OH^-=Mg(OH)2↓
1 2
0.002mol 1mol/L*X
X=0.004L=4ml
1年前
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