在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体，溶液pH的变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为：（　　）

在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体，溶液pH的变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为：（　　）
A．0.5mol/L
B．0.005mol/L
C．1mol/L
D．0.1mol/L

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解题思路：标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫，发生反应2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，溶液pH=7时，二氧化硫越硫化氢恰好反应，此时消耗二氧化硫112mL，根据n=[VVm计算二氧化硫的物质的量，再根据方程式计算硫化氢的物质的量，根据c=

n/V]计算．

标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫，发生反应2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，溶液pH=7时，二氧化硫越硫化氢恰好反应，此时消耗二氧化硫112mL，二氧化硫的物质的量=[0.112L/22.4L/mol]=0.005mol，根据方程式可知硫化氢的物质的量为0.005mol×2=0.01mol，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为[0.01mol/0.1L]=0.1mol/L，
故选D．

点评：
本题考点：化学方程式的有关计算．

考点点评：本题考查根据方程式进行的计算，难度不大，判断pH=7时二氧化硫与硫化氢恰好反应是关键，注意对基础知识的理解掌握．

1年前

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在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体，溶液pH的变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为：（ ）

在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体，溶液pH的变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为：（　　）