某物质在空气中燃烧消耗64克氧气生成44g二氧化碳和36g水，求该物质的化学式．

解题思路：某物质在空气中燃烧消耗64克氧气，完全燃烧生成44gCO₂和36gH₂O，由质量守恒定律，计算出参加反应的氧气的质量；进而由质量守恒定律，反应前后元素种类、质量不变，化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，计算出各元素的质量，推断出其化学式．

根据“某物质在空气中燃烧消耗64克氧气，完全燃烧生成44gCO₂和36gH₂O”，由质量守恒定律，则某物质的质量为44g+36g-64g=16g．故44gCO₂中含碳元素的质量为44g×[12/44×100%=12g；36gH₂O中含氢元素的质量为36g×
2
18×100%=4g，由质量守恒定律，反应前后元素种类、质量不变，则某物质中一定含有12g碳元素、4g氢元素，不含有氧元素．
该物质的1个分子中碳、氢原子的个数比为
12g
12]：[4g/1]=1：4，则其化学式为CH₄．
故答案为：CH₄．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题难度不大，掌握质量守恒定律（反应前后，元素种类、质量不变）等并能灵活运用是正确解答本题的关键．

消耗氧气生成水和二氧化碳，说明该物质一定有碳、氢两种元素，可能有氧元素，设其分子式为CxHyOz，可列化学方程式：CxHyOz+（x+y/4-z/2）O2→xCO2+y/2H2O
12x+y+16z 32x+8y-16z 44x 9y
...

ch4
甲烷