已知298K，101kPa时，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=-197kJ•mol-1.在相同温度和压

反应的热化学方程式为：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）；△H=-197kJ/mol，
由热化学方程式可知，在上述条件下反应生成2molSO₃气体放热197kJ，加入2mol SO₂和1molO₂，由于是可逆反应，所以生成的三氧化硫量小于2mol，所以Q₁＜197kJ，
通入1molSO₂，0.5mol O₂，如果转化率与加入2mol SO₂和1molO₂相同，则放热为0.5Q1kJ，但是此时体系压强比加入2mol SO₂和1molO₂要小，所以平衡会向左移动，所以实际放出的热量＜0.5Q₁；在1molSO₂，0.5mol O₂ 的基础上再加1mol SO₃，则平衡逆移，要吸收热量，所以通入1molSO₂，0.5mol O₂ 和1mol SO₃时实际放出的热量Q₂＜0.5Q₁；综上得：Q₂＜Q₁＜197 kJ•mol^-1，故A正确；
故选A．

点评：
本题考点： 化学反应的可逆性；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查反应热的计算，题目难度中等，本题注意浓度对平衡的影响以及可逆反应的特征，要注意加入生成物对反应热量的影响．