（2009•深圳一模）根据下列某些短周期元素中元素性质的有关句回答问题．

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半径/10^-10m	0.37	1.86	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.52	0.75	0.71
最高价态	+1	+1		+3	+4	+5	+7	+1	+5
最低价态	-1		-2		-4	-3	-1		-3	-1

（1）元素①、②和⑧的第一电离能由大到小的顺序是______（填元素符号）；元素③、⑥和⑨的氢化物中沸点由高到低的顺序是______（填化学式）．
（2）元素⑤、⑥和⑦的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质是______（写化学式）．
（3）某元素R的原子半径为1.02×10^-10m，它与钠形成Na₂R₂，其化学键类型有______，其电子式是______（R用元素符号表示）．
（4）元素①和⑨形成阳离子，其结构式为______，其中心原子以______杂化轨道成键．
（5）元素⑤的原子基态电子排布式为______．
（6）元素②和⑦形成晶体的部分结构可用下图中的______来表示（填序号）．

13986978517 1年前已收到1个回答举报

小格郎幼苗

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解题思路：①②⑧最高正价都是+1，处于ⅠA族，原子半径①＜⑧＜②，则①为H、②为Na、⑧为Li；⑦⑩都有最低价-1，则处于ⅦA族，⑩没有正化合价，⑦为Cl、⑩为F；⑥⑨都有最高正价+5，处于ⅤA族，原子半径⑥＞⑨，则⑥为P、⑨为N；③只有最低负价-2，则③为O；④只有最高正价+3，处于ⅢA族，原子半径大于磷原子，则④为Al；⑤有最高正价+4、最低负极-4，处于ⅣA族，原子半径小于氯原子，则⑤为C，据此解答．

①②⑧最高正价都是+1，处于ⅠA族，原子半径①＜⑧＜②，则①为H、②为Na、⑧为Li；⑦⑩都有最低价-1，则处于ⅦA族，⑩没有正化合价，⑦为Cl、⑩为F；⑥⑨都有最高正价+5，处于ⅤA族，原子半径⑥＞⑨，则⑥为P、⑨为...

点评：
本题考点：晶胞的计算；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；化学键；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．

考点点评：本题考查元素周期表与元素周期律、常用化学用语、杂化轨道、晶胞结构等，难度中等，根据化合价与原子半径推断元素是解题关键，注意识记中学常见晶胞结构．

1年前

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