（2009•南汇区模拟）现有下列短周期元素性质的数据：

+1价的③、⑥，一定是碱金属Li和Na，而原子半径⑥＞③，故③应为IA族第二周期的Li，⑥为三周期的Na元素；④和⑦最高正价均为+5，负价一致，故为VA族元素，因原子半径④＞⑦，故④为第三周期第VA族的P元素，⑦为N元素；从化合价可推出⑤属于卤素，由于短周期F元素无正价，故⑤为氯元素，位于第VIIA族第三周期；⑧最高正价+3价，无负价，只能是IIIA族元素，而原子半径⑧＞④，故⑧只能是位于第三周期第IIIA族的Al元素；①的最低负价为-2价，无正价，则①应为第二周期的O元素，②最高正价+2价，无负价，只能是ⅡA族元素，且原子半径⑧＜②＜⑥，为第三周期的Mg元素，
（1）④、⑦元素的最高化合价为+5价，原子的最外层有5个电子，应位于周期表第VA族，①应为第二周期的O元素，③应IA族第二周期的Li，⑦第二周期的为N元素，
故答案为：④⑦；①③⑦；
（2）根据金属性的递变规律可知上述元素中金属性最强的元素应为第三周期第ⅠA族的Na元素，即⑥，
故答案为：⑥；
（3）①、⑧形成的化合物为Al₂O₃，具有两性，与KOH反应生成KAlO₂和水，反应的化学方程式为Al₂O₃+2KOH=2KAlO₂+H₂O，
故答案为：Al₂O₃+2KOH=2KAlO₂+H₂O；
（4）a．当元素原子的最外层电子数（m）多于原子的电子层数（n）即（n-m）＜0时，该元素属于非金属元素，则有
m＞n，原子核外最外层电子数不超过8，则应有8-n中非金属，
故答案为：8-n；
b．由题意可知，第一周期中有两种非金属元素，为氢和氦，第二周期中符合m＞n的有8-2=6种，第三周期中符合m＞n的有8-3=5种，第四周期中符合m＞n的有8-4=4种，第五周期中符合m＞n的有8-5=3种，第六周期中符合m＞n的有8-6=2种，第七周期中符合m＞n的有8-7=1种，共含有23种非金属，其中第七周期的VIIIA族还没有发现，
故答案为：23，1，七； VIIIA族．

点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．

考点点评： 本题考查元素的位置结构性质关系及应用，题目难度较大，本题从化合价和原子半径的角度来判断元素的种类，要求同学们在学习中要注意把握相关周期律的递变规律，题中（4）为该题的难点，也为易错点，注意把握．