现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素．

从图表数据可知，+1价的C、F，一定是碱金属Li和Na，而原子半径F＞C，故C应为IA族第二周期的Li，F为三周期的Na元素，J为H元素；D和G最高正价均为+5，负价一致，故为VA族元素，因原子半径D＞G，故D为第三周期第VA族的P元素，G为N元素；从化合价可推出E属于卤素，由于短周期F元素无正价，故E为氯元素，位于第VIIA族第三周期；H最高正价+3价，无负价，只能是IIIA族元素，而原子半径H＞F，故H只能是位于第二周期第IIIA族的B元素；A和I的最低负价都为-2价，I最高正价为+6价，则A应为第二周期的O元素，I为第三周期的S元素．
（1）由以上分析可知，D为P元素，F为B元素，B为Mg元素，位于第三周期ⅡA族，故答案为：磷；B；第三周期 第ⅡA族；
（2）以上元素中，非金属性最强的元素为Cl元素，对应的最高价氧化物的水化物的为HClO ₄ ，酸性最强，化合物F ₂ A ₂ 为Na ₂ O ₂ ，为离子化合物，含有离子键和非极性共价键，
故答案为：HClO ₄ ；

；离子键、非极性键；
（3）A的简单氢化物为H ₂ O，用电子式表示的形成过程为



，G的氢化物为NH ₃ ，其结构式为



，

故答案为：



；



；
（4）IA ₂ 气体与足量的A单质充分反应为2SO ₂ +O ₂





2SO ₃ ，
n（SO ₃ ）=
20g
80g/mol =0.25mol，
生成2molSO ₃ 放出的热量为：24.6kJ×8=196.8 kJ，
反应的热化学方程式为2SO ₂ （g）+O ₂ （g）





2SO ₃ （g）；△H=-196.8 kJ/mol，
故答案为：2SO ₂ （g）+O ₂ （g）





2SO ₃ （g）；△H=-196.8 kJ/mol；
（5）碱性氢氧燃料电池中，负极发生氧化反应，氢气得电子生成氢氧根离子，电极反应式为H ₂ -2e ^- +2OH ^- ═2H ₂ O，
故答案为：H ₂ -2e ^- +2OH ^- ═2H ₂ O．