下列实验能达到预期目的的是A用稀硫酸和大理石反应制取二氧化碳B用铜,稀硫酸和空气为原料制取硫酸铜C将酚酞试液滴入PH小于

A呢,有化学方程式CaCO3+H2SO4==CaSO4+CO2+H2O可知,生成物有CaSO4,它是一种微溶于水的盐,随着反应发生,CaSO4越来越多,由于CaSO4溶解度小,便会从中析出,而覆盖在未反应的CaCO3表面,而阻止反映的发生,因此你将会看见：一开始气泡很多,逐渐气泡减少,最后仅剩一点气泡,所以用这个方法制取CO2既浪费原料,也达不到预想的目的
B地反应历程是：1.2Cu+O2=(加热)=2CuO
2.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
这个反应便可以达到预期目的
C也是不行的,因为pH小于7的溶液是酸,或水解显酸性的盐溶液,而酚酞只能在碱性条件下显红色,所以pH小于7的溶液不可使酚酞变红.
所以答案选B,明白?不明白接着问..

答案不是A吗？
C是肯定错的，因为PH小于7是酸，而酚酞碰到酸，没反应的！～