下列叙述正确的是（　　）A．0.1mol•L-1氨水中，c（OH-）=c（NH4+）B．25℃，10mL 0.

A、根据电荷守恒：在氨水中c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），故A错误；
B、酸碱混合后碱过量，所以c（OH^-）=
0.02 mol•L−1×2×0.01L−0.02 mol•L−1×0.01L
(10+10)×10−3=0.01mol/L，所以c（H⁺）=10^-12mol/L，所以PH=12，故B正确；
C、在0.1 mol•L^-1CH₃COONa溶液中水电离的氢离子等于水电离的氢氧根，而氢离子一部分被CH₃COO^-结合生成CH₃COOH，根据质子守恒；所以c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺），故C正确；
D、根据物料守恒：0.1 mol•L^-1某二元弱酸的强碱盐NaHA溶液中，C（Na⁺）=c（A），A元素在溶液中的存在形式有：A^2-、HA^-、H₂A，所以c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A），故D错误；
故选BC．

点评：
本题考点： 盐类水解的应用；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查了酸碱混合溶液的PH计算，溶液中离子浓度关系的比较，难度较大，注意质子守恒和物料守恒的应用．