下列叙述正确的是A．0.1mol·L -1 氨水中， c (OH - )＝ c (NH 4 + )B．10 mL 0.0

C


A．0.1mol·L ^-1 氨水中，溶液显碱性， c (OH ^- )＞ c (H ⁺ ),根据电荷守恒： c (OH ^- )＝ c (NH ₄ ⁺ )+ c (H ⁺ )， c (OH ^- )＞ c (NH ₄ ⁺ )。

B．10 mL 0.02mol·L ^-1 HCl溶液与10 mL 0.02mol·L ^-1 Ba(OH) ₂ 溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，很多同学错认为溶液的 c (OH ^- )＝ =0.01mol/L,pH=10，但忽略题目未涉及到温度，如果是非“常温下”，则计算是错误的；

D．0.1mol·L ^-1 某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，电荷守恒： c (Na ⁺ )＝ 2 c (A ^2- )＋ c (HA ^- )＋ c (OH ^- )。