一道高一化学题,求过程把7.5gNaCO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液,其中 c（

一道高一化学题,求过程
把7.5gNaCO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液,其中 c（Na+）=0.6mol·L-1.若把等质量的固体混合物加热至恒温,残留固体的质量是多少?
求解题过程,和思路
是7.4g

忘情另 1年前已收到5个回答举报

vip-q 花朵

共回答了14个问题采纳率：100% 举报

由题,钠离子物质的量为0.06 mol,
设Na2CO3·10H2O为x mol,NaHCO3 y mol,则2x+y=0.06,286x+84y=7.5
可解得x,y,因最后两者全部生成碳酸钠,共（x+y/2）mol,即可求出答案.
当然,还有更简便的算法,因为最后残留的固体只有碳酸钠,所有钠离子均变为碳酸钠,所以等质量混合物中最后只含有0.06/2=0.03mol碳酸钠,即3.18g

1年前

蓝色深海鱼1 幼苗

共回答了16个问题采纳率：87.5% 举报

假设Na2CO3·10H2O和的物质的量分别是X和Y，
列出方程：
286X+84Y=7.50g
2X+Y=0.6*0.1（mol）
解方程得X=0.02 Y=0.02 单位：mol，
固体混合物加热至恒温，所剩固体是Na2CO3和NaHCO3，
总质量为：106*0.02+84*0.02=3.8g
根据元素Na的守恒及加热后所剩的固体物质就...

1年前

lymcx777 幼苗

共回答了5个问题举报

设Na2CO3·10H2O的摩尔数为n1,分子量为286;
NaHCO3的摩尔数为n2，分子量为84
由题意得 n1*286+n2*84=7.5
2*n1+n2=c（Na+）*0.1=0.06
联立求的 n1=0.02085mol n2=0.0183mol
把等质量的固体混合物加热至恒温则残留固体是NaCO3
因为高温...

1年前

wwcom 幼苗

共回答了1个问题举报

溶液中钠离子的物质的量为0.6*0.1=0.06mol
加热至恒重，全部转化为碳酸钠，根据碳酸钠的组成
有0.06mol钠离子，则碳酸钠的物质的量为0.03mol，质量为0.03*106=3.18g

1年前

水紫印520 幼苗

共回答了44个问题举报

所有na+变为na2co3
n（na+）=0.06
所以残留固体：0.06/2 *（23*2+40）=3.18g
n（Na2CO3）M(na2co3)

1年前

可能相似的问题