1.92g铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部反应后共收集到气体1.12L(标准状况),反应消耗的HNO3的物质的量是 ?

288659200 1年前 已收到3个回答 举报

偶系裳 幼苗

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Cu+4HNO3(浓)=(△)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
1.92g/64g/mol=0.03mol
故反应消耗的HNO3的物质的量是0.03mol*4=0.12mol

1年前

3

殇雪 幼苗

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2楼注意是完全反应,如果全按生成NO2反应,铜有剩余,
反应随硝酸的浓度改变而改变
反应消耗的HNO3的物质的量是 0.13MOL

1年前

1

农aa全书3 幼苗

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1.12L气体为0.05mol
1.92g铜0.03mol
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
反应消耗的HNO3的物质的量是 0.13MOL

1年前

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