关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（ ）
关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（ ）
A. c（NH+4）：③＞①
B. 水电离出的c（H+）：②＞①
C. ①和②等体积混合的溶液：c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O）
D. ①和③等体积混合后的溶液：c（NH+4）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
A. c（NH+4）：③＞①
B. 水电离出的c（H+）：②＞①
C. ①和②等体积混合的溶液：c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O）
D. ①和③等体积混合后的溶液：c（NH+4）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
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解题思路：A．氯化铵电离生成铵根离子，而氨水的电离程度很小；
B．盐酸为强酸，氢离子浓度大，则由水电离产生的氢离子浓度较小；
C．①和②等体积混合的溶液为氯化铵溶液，利用质子守恒来分析；
D．①和③等体积混合后的溶液氨水的电离大于氯化铵中铵根离子的水解．
B．盐酸为强酸，氢离子浓度大，则由水电离产生的氢离子浓度较小；
C．①和②等体积混合的溶液为氯化铵溶液，利用质子守恒来分析；
D．①和③等体积混合后的溶液氨水的电离大于氯化铵中铵根离子的水解．
A．氯化铵为强电解质完全电离后产生大量的NH4+，氨水为弱电解质只有少量的NH4+产生，则c（NH+4）：③＞①，故A正确；B．在水中加入酸和碱都抑制水的电离，但是盐酸中的氢离子浓度大于氨水中的氢氧根离子的浓度，则水...
点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理．
考点点评： 本题综合考查弱电解质的电离、盐类的水解以及离子浓度大小比较等相关知识，对于考生的要求较高，难度中等．
1年前
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