（2011•天河区一模）0.1mol/L氨水溶液和0.1mol/L盐酸溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是（

A、0.1mol/L氨水溶液和0.1mol/L盐酸溶液等体积混合后反应生成氯化铵溶液，铵根离子水解，溶液中离子浓度大小为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B、溶液中存在电荷守恒，[H⁺]+[NH₄⁺]=[OH^-]+[Cl^-]，故B错误；
C、0.1mol/L氨水溶液和0.1mol/L盐酸溶液等体积混合后反应生成氯化铵溶液，铵根离子水解，溶液中离子浓度大小为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正确；
D、溶液中存在电荷守恒，[H⁺]+[NH₄⁺]=[OH^-]+[Cl^-]，c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）-c（H⁺），故D正确；
故选CD．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题考查了酸碱反应后溶液的酸碱性判断，溶液中电荷守恒的应用，溶液中离子浓度大小的比较．