在10克氯酸钾和二氧化锰的混合物中，含二氧化锰10%，加热后冷却，试管中剩余固体含二氧化锰为12.5%，求氯酸钾分解的质

二氧化锰在本反应中充当是催化剂，根据催化剂的定义可以知道，二氧化锰在反应前后质量不变，所以：
设加热冷却后固体的质量为x，则
10g×10%=x•12.5%
解得：x=8g，
根据质量守恒定律可以知道，生成氧气的质量为：10g-8g=2g；
设生成2g氧气需氯酸钾的质量为y，则：
2KClO₃

MnO2
.
△2KCl+3O₂↑
24596
y2g
[245/96＝
y
2g]
解得：y=5.1g
所以分解了的氯酸钾的质量分数为：
5.1g
10g−(10g×10%)×100%=56.7%．
答：氯酸钾分解的质量分数是56.7%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；催化剂的特点与催化作用．

考点点评： 知道催化剂的定义，然后利用质量守恒定律，根据反应前后固体物质质量差求得反应生成氧气的质量；再利用化学方程式由氧气质量计算参加反应的氯酸钾的质量，注意化学方程式要书写正确．