实验室常用加热氯酸钾(Kclo3)和二氧化锰固体混合物制取氧气,同时生成氯化钾固体.将20g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热

实验室常用加热氯酸钾(Kclo3)和二氧化锰固体混合物制取氧气,同时生成氯化钾固体.将20g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热,完全反应后,测得剩余固体的质量为15.2g,则原混合物中含有多少氯酸钾?

xqa69 1年前已收到3个回答举报

danlin99 春芽

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根据质量守恒,氧气的质量是20g-15.2g=4.8g.
2KClO3 =MnO2 △= 2KCl + 3O2 ↑
245 96
x 4.8g
245/x=96/4.8g
x=12.25g
则原混合物中含有12.25g 氯酸钾

1年前

jacky_jie 幼苗

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前后质量差就是氧气的质量4.8g，即0.15mol，由2KClo3=2KCl+3O2
得KClo3为0.1mol，即12.25g
楼上的那位KCl的质量求错了,应该是7.45g,MnO2为15.2-7.45=7.75g
因此原混合物中氯酸钾质量为20-7.75=12.25g
事实上我的是高中方法，他的是初中方法。

1年前

woshizhaoming111 幼苗

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根据质量守恒，氧气的质量是20-15.2=4.8g。
由于完全反应，固体中没有KClO3，只有KCl和MnO2。
根据2KClO3===2KCl+3O2 ，由生成的氧气为4.8g，则产生的KCl为3.7g。
所以固体中的MnO2为15.2-3.7=11.5g。
因此原混合物中氯酸钾质量为20 - 11.5 = 8.5g你和楼下的为什么不一样，你们谁对啊他们是正确的，...

1年前

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