,,谁能给我逐个分析一下 ,不要只说答案

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将大小相同、质量相等的镁条放入下列溶液中反应速率按由大到小的顺序排列正确的是  ①2mol/L的H3PO4 ②2mol/L的CH3COOH ③2mol/L的CH3COOH中加入少量的CH3COONa固体 ④2mol/L的HCl
A.①③②④ B.④①②③ C.④②①③ D.①④③②
永远在流浪 1年前 已收到7个回答 举报
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john8588 幼苗

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d.首先醋酸硼酸是弱酸,所以最快的是盐酸,如果你不知道两个弱酸的电离度,那就直接看2.3两选项,因为书上有句定理,往弱酸溶液中加入他的盐,可以增加酸的电离度,所以3>2 此时已经可以判断了.1＞2的原因主要是因为硼酸是三元酸,醋酸是一元酸,所以硼酸电离度比醋酸大,

1年前 追问

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永远在流浪 举报

H3PO4只电离出一个氢离子 ，那么2mol/L的H3PO4和2mol/L的HCl 中氢离子的物质的量应该相等吧

举报 john8588

不是的，我记得硼酸一次电离是1％二次电离就更低了，所以是不可能比强酸电离度高的， 你就记得高中阶段物质的量浓度相似时，弱酸地氢离子基本是不可能超过强酸，特殊情况题目肯定会通知的，或者教员会讲。

6319717 幼苗

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酸性强弱 HCl>H3P04>醋酸 BH3PO4只电离出一个氢离子 ，那么2mol/L的H3PO4和2mol/L的HCl 中氢离子的物质的量应该相等吧选择b.排除法即可.hcl酸性比醋酸 强更逼粼酸强，故4，醋酸是弱酸比磷酸弱爆了，在同mol质量下，故1所以下面就可以无视!所以选d.
化学必修一五十三页。...

1年前

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yfgtl 幼苗

共回答了29个问题 举报

应该是考虑初始反应速率，那就考虑氢离子浓度即可。
按照酸性排序，HCl为强电解质，完全电离，最强；多元酸的酸性主要取决于第一步电离，H3PO4大于CH3COOH；加入CH3COONa固体后，会抑制CH3COOH的电离。
因为以上三点原因，H离子浓度排序为4>1>2>3，选择BH3PO4只电离出一个氢离子 ，那么2mol/L的H3PO4和2mol/L的HCl 中氢离子的物质的量应该相...

1年前

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飞翔鸟王 幼苗

共回答了719个问题 举报

①2mol/L的H3PO4 中强酸， 比醋酸强，氢离子浓度比醋酸大
②2mol/L的CH3COOH
③2mol/L的CH3COOH中加入少量的CH3COONa固体 比醋酸的氢离子浓度小，因醋酸根离子增大，抑制了醋酸的电离
④2mol/L的HCl 强酸，比比磷酸强，氢离子浓度比磷酸大
④①②③ 选BH...

1年前

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qq88kk9 幼苗

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考查电解质强弱顺序很好的题目。
物质的量浓度相同的酸溶液中，氢离子浓度受酸的强弱影响。这里只有盐酸是强酸，显然淘汰选项A和D。
在B、C两个选项中只要分析①、②两溶液里氢离子浓度大小即可。
因为磷酸是中强酸，相比之下醋酸是较弱酸，所以该题中磷酸溶液里氢离子浓度大于相同浓度的醋酸的氢离子浓度。
故选项B是适合本题的正确答案H3PO4只电离出一个氢离子 ，那么2mol/...

1年前

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骨朵丫丫 幼苗

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B.
④ > ① > ② > ③,因为盐酸是强酸，磷酸是中强酸，醋酸是弱酸，在物质的量浓度一样的情况下，酸性越强，溶液含H+越多，反应速率越快，
因为CH3COONa固体水解显碱性，一定程度上弱化了醋酸的酸性， 所以② > ③；

1年前

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大叔的ll 幼苗

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解析：

①2mol/L的H3PO4：
H3PO4为无机三元中强酸，在中学阶段一般作为弱酸看待，弱酸一级电离不会大于10%，二级电离以及三级电离程度比一级电离程度低几个数量级，所以可以近似看做一级电离。

②2mol/L的CH3COOH：
CH3COOH为无机一元弱酸，弱酸一级电离不会大于10%，其酸性弱于H3PO4

③2mo...

1年前

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