一块不纯的铁质量为5.6克，与足量的稀硫酸反应放出0.2克氢气，已知所含杂质是碳、铝、铜、锌、镁中的三种．下列各组杂质中

假设这5.6 g全部为铁，设生成氢气质量为X则：
Fe+H ₂ SO ₄ ═FeSO ₄ +H ₂ ↑
56 2
5.6g X 56 2=5.6g X
解得X=0.2g
若5.6g是铝或镁则生成氢气质量都大于0.2g，
若5.6g是锌则生成氢气质量小于0.2g，
若5.6g是碳或铜不能和酸反应生成氢气；故生成氢气质量小于0.2g，为零
根据5.6g金属与酸反应产生氢气的质量必须有比0.2g大的，有比0.2g小的．
而选项中只有“D”选项若5.6g是碳或铜或锌生成氢气质量都小于0.2g；故D不符合事实
故选D