永恒de睡眠 幼苗
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假设这5.6 g全部为铁,设生成氢气质量为X则:
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
5.6g X
[56/2]=[5.6g/x]
解得X=0.2g
若5.6g是铝或镁则生成氢气质量都大于0.2g,
若5.6g是锌则生成氢气质量小于0.2g,
若5.6g是碳或铜不能和酸反应生成氢气;故生成氢气质量小于0.2g,为零
根据5.6g金属与酸反应产生氢气的质量必须有比0.2g大的,有比0.2g小的.
而选项中只有“D”选项若5.6g是碳或铜或锌生成氢气质量都小于0.2g;故D不符合事实
故选D
点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算;金属活动性顺序及其应用.
考点点评: 解答本题的关键是运用假设法,假设5.6g全部是一种金属,看生成氢气的质量的多少,再进行进一步分析.
1年前
你能帮帮他们吗
精彩回答
1年前
1年前
1年前
若2x+5y-4z=0,3x+9y-7z=0,则x+y-z的值为
1年前
先化简,再求值:a+b-2a+[3a-2(b+2a)+5b],其中a=1/2,b=-1
1年前