酸.碱.盐之间的反应特点!

一、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应.其实质是两种化合物在溶液中发生的离子互换反应,即同时互换阳离子或同时互换阴离子,有关复分解反应可总结为以下五种类型；
（1）酸+碱性氧化物→盐+水
（2）酸+碱→盐+水
（3）酸+盐→新酸+新盐
（4）碱+盐→新碱+新盐
（5）盐+盐→新盐1+新盐2
并非酸、碱、盐及碱性氧化物都可以按以上类型发生复分解反应,它还必须遵循一定的条件.
二、条件总结
复分解反应要发生,且能够进行到底,一般应考虑两方面的条件.一是需考虑反应发生的基本条件（对反应物要求的条件）.如果某一反应连最基本的条件满足不了,根本就不可能发生反应,也就无法谈及生成什么物质了.二是需考虑反应趋于完成的条件（对生成物要求的条件,即生成物必须具备①有沉淀生成,②有气体生成,③有水生成三个条件中的任一条件）.两方面条件同等重要,应全面考虑,缺一不可.
1. 酸+碱性氧化物→盐+水
条件（1）酸常用HCl,；（2）碱性氧化物是否可溶均可.但须注意,不溶性碱性氧化物与反应时需微热.
2. 酸+碱→盐+水
条件：
（1）酸和碱至少有一种可溶；
（2）若酸是常见的三种强酸,无论碱是否可溶,反应均可进行.
3. 酸+盐→新酸+新盐
条件：
（1）盐除外,是否可溶均可；
（2）生成物中有沉淀、气体或水生成.
4. 碱+盐→新碱+新盐
条件：
（1）碱和盐两者均要溶于水；
（2）生成物中至少有一种是沉淀或生成物中有气体放出.
5. 盐+盐→新盐1+新盐2
条件：
（1）参加反应的两种盐都必须可溶；
（2）新生成的两种盐中至少有一种是沉淀.还应该注意,若反应物中有一种盐微溶,则生成的盐中必有一种不溶.
三、规律总结
（1）酸和盐反应时,与HCl反应生成沉淀的盐只有反应生成沉淀的可溶性盐有.
（2）硝酸盐均能溶于水,故能和硝酸发生复分解反应的物质只考虑碳酸盐.
（3）碳酸盐和酸作用时,生成物中有气体；铵盐跟可溶性碱混合（若均为溶液时要加热）就会产生；溶液中都会产生沉淀.
（4）有沉淀生成的中和反应,反应物为.
（5）生成物都是沉淀的复分解反应,可用以外的可溶性硫酸盐反应.
（6）配制农药波尔多液的反应物只能是.
（7）与酸、碱、盐都能反应的盐是.
（8）酸与碱、盐、碱性氧化物的反应,通常只考虑HCl,不考虑.
（9）碱及碱性氧化物跟酸反应时,若要生成无氧酸盐,则使用的酸为无氧酸（常用的是HCl）,若要生成含氧酸性,则使用的酸为含氧酸.
（10）微溶物,一般可作为反应物参加反应,但生成物中的微溶物,则一般视其为沉淀.如：用和反应制NaOH,鉴别,实验室制用大理石和稀盐酸反应而不用稀硫酸,正是考虑了上述结论.

酸的性质：
酸+碱=盐+水 反应条件：无 反应类型：复分解 例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（碱）=MgSO4（盐）+H2O（水）
酸+盐=新酸+新盐 反应条件：有气体或者水或者沉淀生成才能反应 反应类型复分解例：HCL（酸）+Na2CO3（盐）=H2CO3(新酸）+NaCl(新盐）
但是碳酸不稳定：H2CO3=H2O+CO2↑这样就有气体和水生成了
酸...