在标准状况下，将O2与NO2按1：4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质

在标准状况下，将O₂与NO₂按1：4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（　　）
A. 0.045mol•L^-1
B. 0.036mol•L^-1
C. 0.026mol•L^-1
D. 0.030mol•L^-1

xukongke 1年前已收到1个回答举报

longlongriver 幼苗

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解题思路：发生反应：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，气体完全反应，所得溶液的体积等于烧瓶的容积等于混合气体的体积，令体积为1L，计算二氧化氮的体积，再根据n=[VVm计算二氧化氮的物质的量，计算硝酸的物质的量，根据c=

n/V]计算所得硝酸溶液的浓度．

令混合气体的总体积为1L，则二氧化氮的体积为[4/5]L，物质的量为

4
5L
22.4L/mol=[1/28]mol，由4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，可知n（HNO₃）=[1/28]mol，气体完全反应，所得溶液的体积等于烧瓶的容积等于混合气体的体积，故所得硝酸溶液的物质的量浓度=

1
28mol
1L≈0.036mol/L，
故选B．

点评：
本题考点：物质的量浓度的相关计算．

考点点评：本题考查物质的量浓度的有关计算、二氧化氮的性质，旨在考查学生对物质的量浓度定义的理解，难度不大．

1年前

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