溶液中含有两种溶质氯化钠和硫酸，它们的物质的量之比为3：1．用石墨做电极电解该溶液时，根据反应产物可明显分为三个阶段，则

可以将溶质看成3molNaCl和1molH₂SO₄，再转化一下思想，可以看成2molHCl，1molNa₂SO₄，1molNaCl，
由于1molNa₂SO₄自始至终无法放电，且其溶液pH=7，暂时可以忽略，
则电解过程可先看成电解HCl，再电解NaCl，最后电解水，
即2HCl

通电
.
H₂↑+Cl₂↑，2NaCl+2H₂O

通电
.
2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，2H₂O

通电
.
2H₂↑+O₂↑，
生成的NaOH为碱性，pH大于7．
A、阴极自始至终是氢离子放电，只析出H₂，阳极析出氯气、氧气，依据电子守恒分析可知，气体可能一样多，故A正确；
B、阳极氯离子先于氢氧根离子放电，先析出Cl₂，后析出O₂，故B正确．
C、电解最后阶段为电解水，故C正确；
D、溶液pH不断增大，最后生成的NaOH为碱性，pH大于7，故D错误；
故选D．

点评：
本题考点： 电解原理．

考点点评： 本题是对电解原理的考查，要求学生会根据电解原理书写常见电解质的电解反应，难度较大．