电化学中,Zn.Cu原电池: 1.Zn.Cu用导线连接置于CuSO4溶液中,负极:Zn-->Zn2+ +2e- ;正极:

电化学中,Zn.Cu原电池:
1.Zn.Cu用导线连接置于CuSO4溶液中,负极:Zn-->Zn2+ +2e- ;正极:Cu2+
+2e- -->Cu
2.Zn置于ZnSO4中,Cu置于CuSO4中,以盐桥相连,反应式亦为上式.
这是为什么???[盐桥中为KCl.老师说什么K+ CL- 移动为何反应是不变???]
问题补充：1中Zn产生的电子通过导线送至Cu继而还原Cu2+
2中电子也应送至铜还原铜离子,但却用盐桥,这是为什么??
另外钾离子和氯离子移动又对反应作出了怎样的"贡献"呢????
兄弟们哪，能不能解释一下盐桥原理（K+,Cl-到达溶液后又发生了什么事？？？？？