有盐桥的Zn,Cu原电池中,Zn放在Zn的溶液中,为什么会失去电子,变成锌离子?电子再沿着到导线流向Cu?

甜咖啡是我 1年前 已收到4个回答 举报

jizhe0357 幼苗

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1、因为构成了原电池
2、电解质碱性的话,不是H2和碱反应,而是氢离子在碱性条件下反应变成了水
此时电极反应是:负极:2H2-4e+4OH-==2H2O 正极:O2+4e+2H2O==4OH- 实质是:2H2+02==2H2O
如果电解质酸性 则 负极:2H2-4e==4H+ 正极:O2+4e+4H+==2H2O 实质是:2H2+02==2H2O

1年前

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夕颜girl 幼苗

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有盐桥也构成了原电池,当然就符合原电池原理,一般情况下活泼金属失电子,做负极

1年前

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人在北方 幼苗

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这样解释比较好理解,在一开始,锌铜单质都会失去电子溶于溶液,但是相比较而言,锌的活泼性强,失去电子能力强,锌失去电子后会迅速移动到铜电极上,溶液中的铜离子得到电子变成同单质。

1年前

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名字后面没有数字 幼苗

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由于金属的电极电势不同,锌的电子从低电势流向高电势的铜

1年前

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