铜锌原电池在Zn|ZnSO4||CuSO4|Cu中,为什么锌会失电子?是双电层的作用么?如果是,麻烦详细解释一下,谢!9

锌的标准电极电势小于0 (你知道,酸性介质中氢的是0)
这意味着,将锌浸泡在溶液中时,锌原子失去电子,转化为离子进入溶液的倾向超过锌离子结合电子,转化成原子,重新回到锌金属上的倾向(所以锌的标准电极电势为负,就是这些原子失去的电子在起作用:这些电子使锌金属上积累了负电荷)
反过来,铜转化为离子进入溶液的倾向弱于铜离子结合电子,转化成原子,重新回到铜金属上的倾向(所以铜的为正值)
这样,锌金属上积累了负电荷,铜金属上积累了正电荷,我们用导线连接它们,就有了电流.同时,更多的锌失去电子进入溶液,更多的铜离子得到电子回到铜金属,两边可以得到源源不断的电荷补充.
(不过这样的话溶液中会积累电荷,产生对这电流不利的电场,因而需要盐桥联系两边的溶液)
标准电极电势概念的理解对这个问题有很关键的作用,建议楼主再仔细研读一下相关内容.我当时也花了不少时间.单靠我这寥寥数语恐不能摆平.

zn+cuso4=cu+znso4
是不是失去了2个电子啊
失去的最外层的电子
zn的电子排布是+2 8 18 8 2
这样不就达到了稳定吗，稳定懂不懂
不是是双电层作用
和金属性有关，k Ga Na mg Al Zu Fe ....还记不记得了，前面的能置换出后面的

因为锌的标准电极电势比铜低，所以更易失电子。