室温下，将0.4mol/L Hq溶液和0.tmol/LNqOH溶液等体积混合（忽略混合时溶液体积多变化

室温下，将0.地mol/L HA溶液和0.0mol/LNaOH溶液等体积混合，反应后v混合液中HA与NaAv浓度相等，
A．测得混合溶液vpH=5，HA过量，溶液显示酸性，反应后v混合液中氢氧根离子是水电离v，所以水电离v氢离子浓度为：c（H⁺）=k×k0^-9mol/L，故A错误；
B．根据物料守恒可得：c（A^-）+c（HA）=0c（Na⁺），由于两溶液等体积混合，所以浓度减4一半，正确关系为：c（A^-）+c（HA）=0c（Na⁺）=0.0mol/L，故B错误；
C．混合液vpH=5，显示酸性，说明HAv电离程度大于A^-v水解程度，则溶液中一定满足c（HA）＜c（Na⁺）＜c（A^-），故C错误；
D．根据物料守恒可知：c（A^-）+c（HA）=0c（Na⁺），根据电荷守恒可得：c（A^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），两少守恒结合可得：c（A^-）-c（HA）=0c（H⁺）-0 c（OH^-），故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查了酸碱混合后溶液酸碱性判断及溶液离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握酸碱混合溶液酸碱性的判断方法，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解判断溶液中离子浓度大小．