海水是一种重要的自然资源．以下是对海水资源的部分利用．

（1）从海水中获取淡水，是除去水中可溶性杂质的过程，水蒸发可变成水蒸气，然后再凝结可形成水，而海水中溶解的可溶性杂质只会留在母液中，所以可用蒸馏法．
（2）前三个步骤加入的物质有氯化钠、氨气、二氧化碳、水，这些是反应物，生成物是碳酸氢钠，由于碳酸氢钠溶解度较小，易结晶析出，应看作沉淀，化学方程式为：NaCl+NH₃+H₂O+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄Cl；在该温度下，碳酸氢钠的溶解度远小于氯化铵，由于氯化铵溶解度大，所以不结晶析出．
（3）氯化钠的溶解度受温度影响不大，改变温度不易析出，所以用蒸发的方法；SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等分别与BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na₂CO₃溶液能除去过量的BaCl₂溶液，盐酸能除去过量的Na₂CO₃溶液和NaOH溶液，所以应先加，BaCl₂溶液再加Na₂CO₃溶液，最后加入盐酸，所以正确顺序为①③②⑤⑦④⑥（或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥）．
故答案为：
（1）蒸馏法；
（2）NaCl+NH₃+H₂O+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄Cl．在该温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的小；
（3）蒸发结晶；①③②⑤⑦④⑥（或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥）；

点评：
本题考点： 对海洋资源的合理开发与利用；氯化钠与粗盐提纯；纯碱的制取．

考点点评： 化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，氨碱工业是初中化学重要的应用之一，是考查重点，常涉及化学方程式的书写，二氧化碳和氨气通入的顺序及原因，反应时析出碳酸氢钠的原因与物质溶解度的关系等重点内容．